取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO
题型:不详难度:来源:
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是: ①________;②________;③________;④________。 (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况) 与所加盐酸的体积关系如图所示:
①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________,原NaOH溶液的物质的量浓度为________。 ②A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ③B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质的化学式为________,其物质的量之比为________。 |
答案
(1)①Na2CO3和NaOH; ②Na2CO3;③ Na2CO3和NaHCO3;④NaHCO3 (以上4个填空无顺序要求) (2) ①NaCl;0.15 mol/L ②33.6mL(标准状况)。③Na2CO3和NaHCO3;1:1 |
解析
(1)氢氧化钠和CO2反应可逆生成正盐碳酸钠,或者酸式盐碳酸氢钠,所以溶液中溶质的组成可能是Na2CO3和NaOH;Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3;NaHCO3。 (2)①如果加入足量的盐酸,则最终都生成氯化钠。根据图像可知,需要盐酸是75ml,所以氯化钠的物质的量是0.0075mol,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠的物质的量是0.0075mol,因此原NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol÷0.05L=0.15mol/L。 ②由于碳酸钠和盐酸可以是分步进行的,所以根据曲线A可知,与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml-60ml=15ml,因此生成CO2是0.015L×0.1mol/L=0.0015mol,体积是0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml。 ③根据曲线B可知,与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml-25ml=50ml,则说明前25ml盐酸是和碳酸钠反应生成碳酸氢钠的,因此溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。根据反应Na2CO3+HCl=NaCJ+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,二者的物质的量是相等的。 |
举一反三
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个 | B.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA个 | C.粗铜电解精炼时,阳极减少6.4 g,则转移电子数一定是0.2 NA个 | D.在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA个 |
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相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应,生成相同状况下氢气的体积比为A.2:3:2 | B.1:1:2 | C.1:2:2 | D.3:4:2 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是( )A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L | B.18g重水所含的电子数为10 NA | C.常温下,pH=11的氨水中OH—数等于10—3NA | D.1lg丙烷中共用电子对数为2.5 NA |
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下列说法正确的是 ( )A.物质的量可理解为物质的质量 | B.物质的量就是物质的粒子数目 | C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 | D.物质的量的单位——摩尔,只适用于分子、原子和离子 |
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下列叙述中,错误的是 ( )A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·rnol-1 | B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L | C.在非标准状况下,l mol CO的体积不可能约为22.4 L | D.在同温同压下,不同气体分子问的距离几乎相等 |
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