设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48g
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA | B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA | C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA | D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
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答案
BC |
解析
A不正确,常温常压下,11.2L氧气不是0.5mol。D不正确,镁在反应中生成2个电子,即2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA。BC正确,答案选BC。 |
举一反三
设表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为 | B.将水解制成胶体,所得胶体的微粒数为 | C.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA | D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 |
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用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ,回答下列问题: (1)需要取浓硫酸__________ mL (2)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。 (3)由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________(填写序号)。A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 | B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 | C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干 | D.定容时,滴加蒸馏水时液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 | E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容 |
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是: ①________;②________;③________;④________。 (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况) 与所加盐酸的体积关系如图所示:
①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________,原NaOH溶液的物质的量浓度为________。 ②A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ③B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质的化学式为________,其物质的量之比为________。 |
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个 | B.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA个 | C.粗铜电解精炼时,阳极减少6.4 g,则转移电子数一定是0.2 NA个 | D.在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA个 |
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相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应,生成相同状况下氢气的体积比为A.2:3:2 | B.1:1:2 | C.1:2:2 | D.3:4:2 |
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