设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A

B．7.8g Na₂S 和Na₂O₂的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N_A

C．足量的Cu与含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸共热可生成SO₂为0.1N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

答案

解析

A中氢离子的浓度是0.1mol/L的，物质的量是0.1mol，A不正确。硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相同，都是78g/mol。且二者中阳离子和阴离子的个数之比都是2︰1的，所以选项B制取。浓硫酸在反应过程中，会逐渐变稀，所以实际生成的SO₂要小于0.1mol，C不正确。氯气和氢氧化钠反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气转移1mol电子，D不正确。所以答案选B。

举一反三

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3N_A

B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

D．在反应2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑中，每生成1mol O₂转移的电子数为4N_A

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设

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温下，

的

溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol

转移的电子数为6

D．常温常压下，22.4L乙烯中

键数为4

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为N_A。

B．常温常压下，23 g Na变为Na₂O时失去的电子数为2N_A。

C．标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的分子数为N_A。

D．在标准状况下，22.4 L H₂中含有氢原子数为2N_A。

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a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是

A．(21a+189b) g

B．3(a+b) mol　

C．189(a+b) g

D．(VC-d) mol

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（选做题，10分）Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
(1)该烃分子式为_______________________。
(2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。
Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
(1)标况下，NO₂的体积为 L
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为（填表达式）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O₂和H₂O全部转化为HNO₃，至少要O₂ g

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