(4分)稀盐酸与铝发生反应,要生成3.36L氢气(标准状况),需消耗铝 g;反应过程中转移 mol电子。
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(4分)稀盐酸与铝发生反应,要生成3.36L氢气(标准状况),需消耗铝 g;反应过程中转移 mol电子。 |
答案
2.7 0.3 |
解析
铝和盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。3.36L氢气(标准状况)是,所以消耗铝是0.1mol,质量是2.7g。转移电子是0.1mol×3=0.3mol。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol H2O中含有的原子数为NA | B.2g H2中含有的氢原子数为2NA | C.常温常压下,11.2L N2中含有的分子数为0.5 NA | D.1L 0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA |
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在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,如果[SO42-]=0.3mol•L-1,当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解,则原混合溶液中Na+物质的量浓度是:A.0.5 mol/L | B.0.3 mol/L | C.0.45 mol/L | D.0.225 mol/L |
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标准状况下,1 mol SO2与1 mol SO3具有相同的 |
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 :2 :1,则上述溶液的体积比为 A.9 :3 :1 | B.3 :2 :1 | C.6 :3 :2 | D.1 :1 :1 |
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(8分)物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。 (1)欲求标准状况下生成CO2的体积,还需要什么数据__________________。(讨论(2)的问题中,该数据用a表示) (2)讨论a值的变化时,产生CO2的体积(标准状况)
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