完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 ：2 ：1，则上述溶液的体积比为 A．9

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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3 ：2 ：1，则上述溶液的体积比为

A．9 ：3 ：1

B．3 ：2 ：1

C．6 ：3 ：2

D．1 ：1 ：1

答案

解析

氯离子和银离子反应的方程式为Cl^－＋Ag^＋=AgCl↓，所以V(NaCl)×c＝3c(AgNO₃)、V(MgCl₂)×2c＝2c(AgNO₃)、V(AlCl₃)×3c＝c(AgNO₃)。解得V(NaCl)︰V(MgCl₂)︰V(AlCl₃)＝9 ：3 ：1，即选项A正确。答案选A。

举一反三

（8分）物质的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）欲求标准状况下生成CO₂的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）
（2）讨论a值的变化时，产生CO₂的体积（标准状况）

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2molCl₂和2molCO₂相比较正确的是

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A

B．7.8g Na₂S 和Na₂O₂的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N_A

C．足量的Cu与含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸共热可生成SO₂为0.1N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3N_A

B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

D．在反应2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑中，每生成1mol O₂转移的电子数为4N_A

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设

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温下，

的

溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol

转移的电子数为6

D．常温常压下，22.4L乙烯中

键数为4

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