用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A.17g氨气中含有3NA对共用电子对B.标准状况下4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC.16
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A.17g氨气中含有3NA对共用电子对 | B.标准状况下4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA | C.16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子 | D.0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键 |
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答案
D |
解析
NH3中含有3对氮氢单键,17g氨气是1mol,故A正确;标准状况下4.48L气体是0.2mol,所以含有的分子数为0.2NA,而与气体的组成无关l,B正确;16g甲烷中含有4molH原子,因此最多可得4NA个HCl分子,C正确;分子式为C2H6O的化合物不一定是乙醇,也可能是甲醚,而甲醚分子内不存在碳碳单键,故D应是不正确的。 |
举一反三
下列说法错误的是( )A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 | B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 | C.使用物质的量时,应用化学式且指明粒子的种类 | D.标准状况下,1mol H2的质量是2g,所占的体积约为22.4L |
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同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要的原因是 A.气体的分子大小不同 | B.气体分子的物质的量不同 | C.气体分子的化学性质不同 | D.气体分子间的平均距离不同 |
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如果2g甲烷含有的分子数为a个,则22g二氧化碳的分子数为 |
同温同压下,物质的量均为0.3mol的N2O(气)和NO2(气),它们的 A.质量相同,体积不同 | B.体积相同,分子数不同 | C.分子数相同,质量相同 | D.体积相同,原子数相同 |
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将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程, 求: (1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积; (2) 取反应后的溶液20mL,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀5.74克,求原盐酸中HCl的物质的量 浓度。 |
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