设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (附相对原子质量:H--1 C--12 Si--2
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (附相对原子质量:H--1 C--12 Si--28 O--16 ) A.1.5 g CH3+ 含有的电子数为NA | B.在1 L 0.1 mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1 NA | C.60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键 | D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2NA |
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答案
B |
解析
1.5 g CH3+ 含有的电子数为0.8NA,A错;在1 L 0.1 mol/L氯化铝溶液中阳离子除了Al3+还有H+,故阳离子总数大于0.1 NA,B正确; 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和2NA个C-C键;标准状况下,四氯化碳是液态,故D错。 |
举一反三
(15分)在2L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生以下反应: 2A(g)+B(g) ≒ 2C(g)+D(s) 达到平衡时,C的浓度为0.4mol/L。 (1)温度不变,若缩小容积体积,则平衡 移动(填正向、逆向、不)。 (2)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作起始物质,达平衡后,C的浓度仍是0.4mol/L是 。A.4molA+2molB | B.2molC+2molD | C.2molA+1molB+2molC+1molD | D.1molA+0.5molB+1molC+0.5molD | (3)若维持容器的温度和体积不变,按不同配比加入起始物质,达平衡后,C的浓度仍是0.4mol/L。 ①反应从逆反应方向开始,则D的起始物质的量应满足的条件是 (用数学关系式回答,下同)。 ②若加入0.2molA和0.1molB,则C和D起始物质的量分别应满足 , 。 |
下列说法正确的是A.CO2的摩尔质量为44g | B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子 | C.标准状况下,2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA | D.50mL 1mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol |
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已知:2NO+O2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a:b,则x:y数值是A.a:b | B.2a:b | C.(2a-b):b | D.2a:(b-a) |
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将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中,得到2.8 L(标准状况)H2,则混合物中三种金属的物质的量之和可能是A.0.120mol | B.0.125mol | C.0.135mol | D.0.250mol |
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代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关的叙述中,正确的是A.1mol任何物质所含的分子数均为个 | B.14g氮气所含的N原子数为个 | C.标准状况下,22.4L水所含的分子数为个 | D.在钠与氯气的反应中,1mol钠失去电子的数目为个 |
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