设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                            (附相对原子质量:H--1  C--12   Si--2

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                            (附相对原子质量:H--1  C--12   Si--2

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                            
(附相对原子质量:H--1  C--12   Si--28   O--16 )                            
A.1.5 g CH3含有的电子数为NA
B.在1 L 0.1 mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1 NA
C.60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键
D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2NA

答案
B
解析
1.5 g CH3含有的电子数为0.8NA,A错;在1 L 0.1 mol/L氯化铝溶液中阳离子除了Al3+还有H+,故阳离子总数大于0.1 NA,B正确; 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和2NA个C-C键;标准状况下,四氯化碳是液态,故D错。
举一反三
(15分)在2L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生以下反应:
2A(g)+B(g) ≒  2C(g)+D(s)
达到平衡时,C的浓度为0.4mol/L。
(1)温度不变,若缩小容积体积,则平衡         移动(填正向、逆向、不)。
(2)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作起始物质,达平衡后,C的浓度仍是0.4mol/L是             
A.4molA+2molBB.2molC+2molD
C.2molA+1molB+2molC+1molDD.1molA+0.5molB+1molC+0.5molD
(3)若维持容器的温度和体积不变,按不同配比加入起始物质,达平衡后,C的浓度仍是0.4mol/L。
①反应从逆反应方向开始,则D的起始物质的量应满足的条件是               (用数学关系式回答,下同)。
②若加入0.2molA和0.1molB,则C和D起始物质的量分别应满足                      
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下列说法正确的是
A.CO2的摩尔质量为44g
B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子
C.标准状况下,2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D.50mL 1mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

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已知:2NO+O2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a:b,则x:y数值是
A.a:bB.2a:bC.(2a-b):bD.2a:(b-a)

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将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中,得到2.8 L(标准状况)H2,则混合物中三种金属的物质的量之和可能是
A.0.120molB.0.125molC.0.135molD.0.250mol

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代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关的叙述中,正确的是
A.1mol任何物质所含的分子数均为
B.14g氮气所含的N原子数为
C.标准状况下,22.4L水所含的分子数为
D.在钠与氯气的反应中,1mol钠失去电子的数目为

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