下列各组物质的性质顺序,不正确的是A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>HBr>HIC.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4D.熔点:S
题型:不详难度:来源:
下列各组物质的性质顺序,不正确的是A.原子半径:Na<Mg<Al | B.热稳定性:HCl>HBr>HI | C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4 | D.熔点:SiO2>NaCl>CO2 |
|
答案
A |
解析
A 错误,原子半径:Na>Mg>Al B 正确,对于结构相似的物质,半径越小,越稳定。 C 正确,碳和硅是同一主族,碳的非金属性强于硅的,所以碳酸的酸性强于硅酸的酸性,硫酸是强酸,是三者当中酸性最强的酸。 D 正确,原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点。 |
举一反三
(8分)由以下一些微粒:。其中: (1)互为同位素的是________和________; (2)质量数相等,但不能互称同位素的是________和__________; (3)中子数相等,但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。 |
(12分)用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题: (1)酸性:H2CO3 H2SiO3, H2SiO3 H3PO4 (2)碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)2, Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)气态氢化物稳定性:H2O H2S, H2S HCl (4)还原性: H2O H2S, H2S HCl (5)酸性: H2SO4 H2SO3, HClO4 HClO 从以上答案中可以归纳出: ①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越 ; ②元素的金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的碱性越 。 |
下列微粒中一定能促进水电离的是A.所有离子中,半经(径)最小的离子 | B.含1个原子核18电子的阴离子 | C.含1个原子核10电子的阳离子 | D.含有的电子数与质子数均与Na相同,共含有5个原子核的微粒 |
|
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素,且原子序数依次增大。 已知:元素A的原子中没有成对电子。 元素B、C、D同周期,元素B、G同主族,且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子 元素E、F、G在同一周期,且E原子中没有未成对电子。 元素H的基态原子核外有6个未成对电子。 请回答下列问题: (1)B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为 (用元素符号表示);E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为 (用元素符号表示)。 (2)元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为 (填化学式),其原因是 。 (3)元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为 (填化学式),其原因是 。 (4)B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为 ,空间结构为 ,与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为 。 (5)A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为 ,该分子的VSERR模型 。 (6)元素H的基态原子的核外电子排布为 ,在周期表中处于 区。 |
下列说法正确的是A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 | C.元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律 | D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
|
最新试题
热门考点