用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NAB．1
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用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA | | B．1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NA | | C．在0.1 mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA | | D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA |
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答案
| B |
解析
氮气与氢气的反应是可逆反应，所以不可能生成0.2NA个NH3，A错；
过氧化钠中氧的化合价由-1价降到-2价和升到0价，故1mol过氧化钠与水反应转移电子数为NA；B正确。
溶液的体积不知，故C错；
一个C2H6O中C-H键数目为6，故D中答案应为0.6NA。D错。 |
举一反三
| A．5．6g铁与足量稀盐酸反应，转移0．3NA电子 | | B．10L pH=l的硫酸溶液中，所含的H+离子数为NA | | C．1L lmol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NA | | D．28gC2H4和C3H6混合气体中碳原子数为NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )| A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | | B．25℃，1.01×105 Pa, 64gSO2中含有的原子数为3NA | | C．在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5NA | | D．0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 NA |
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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是： | A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA | | B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | | C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA | | D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA |
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．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是| A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA | | B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA | | C．32g氧气的体积为22.4L | | D．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NA |
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| 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是 |
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