取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试
题型：不详难度：来源：
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。 |
答案
| （1）c（Na2CO3）=" 1.00" mol·L-1，c（Na2SO4）=" 0.40" mol·L-1 （2）1.12L |
解析
| 略 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）| A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA | | B．1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NA | | C．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA | | D．10g H218O中所含的中子数为4NA |
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在0.5mol Na2SO4中含有Na＋的数目是| A．1 | B．0.5 | C．6.02×1023 | D．3.01×1023 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是| A．1mol Na作为还原剂时可提供的电子数为NA | | B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为2NA | | C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA | | D．18g水中所含的电子数为10NA |
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下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）| A．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数 | | B．18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数 | | C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 | | D．100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ＋数 |
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若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是（ ）| A．一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA | | B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含10-6NA个OH— | | C．1mol FeCl3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3NA | | D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为NA |
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