设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是 A．含有1mol H2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18
题型：不详难度：来源：
设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是 | A．含有1mol H2 | B．含有6.02×1023个水分子 | | C．质量为18 g/mol | D．在标准状况下的体积为22.4 L |
|
答案
| B |
解析
| 1mol水中含有1mol水分子，即NA个；不含氢气分子，故A错；质量为18g，C错；标况下，水为液体。 |
举一反三
下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是| A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA | | B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA | | C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L | | D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L |
|
（4分）某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。
实验序号
| 加入盐酸体积/mL
| 剩余固体质量/g
| 1
| 10
| 1.8
| 2
| 20
| 1.1
| 3
| 30
| 0.5
| 4
| 50
| 0.5
|
取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如右表。试计算：
（1）每份样品中所含杂质的质量为 g。
（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为 mol•L-1。 |
下列说法中正确的是| A．1molO2的质量为32g·mol-1 | | B．1molOH-的质量为l7 | | C．C02的相对分子质量为44g | | D．H2O的摩尔质量为l8g·mol-1 |
|
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)| A．17g氨气含有的原子总数为NA。 | | B．2．4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0．1NA。 | | C．常温常压下，6．4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0．2NA。 | | D．常温常压下，11．2 L氯气含有的分子数为0．5NA。 |
|
(7分)向10mL 0．5mol·L-1的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol·L-1的盐酸，恰好完全反应。试计算：
(1)加入盐酸的体积；
(2)反应生成气体的体积(标准状况)；
(3)假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na+的物质的量浓度。 |
最新试题
热门考点