(7分)向10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol·L-1的盐酸,恰好完全反应。试计算: (1)加入盐酸的体积; (2)反应生成气
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(7分)向10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol·L-1的盐酸,恰好完全反应。试计算: (1)加入盐酸的体积; (2)反应生成气体的体积(标准状况); (3)假设反应前后溶液体积不变,求所得溶液中的Na+的物质的量浓度。 |
答案
解: n(Na2CO3) ="0.01L×0.5" mol·L-1=0.005mol 设加入盐酸的物质的量为x mol,生成气体的物质的量为y mol Na2CO3 + 2HCl =" " 2NaCl + CO2↑ + H2O…………………………(1分) 1 mol 2 mol 1 mol 0.005mol x mol y mol (1) x="0.01" V(HCl)=n(HCl)÷c(HCl)="0.01" mol ÷ 1mol·L-1="0.01" L……………………(2分) (2)y=0.005 V(CO2)= n(CO2)×Vm="0.005" mol × 22.4 L·mol-1="0.112" L……………………(2分) (3)根据反应前后Na元素物质的量守恒 n(Na+)= 2 n(Na2CO3) c(Na+)= 2×0.005mol÷(0.01L+0.01L)=0.5 mol·L-1……………………(2分) 答:略 |
解析
略 |
举一反三
(4分)用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100 mL,测得SO42- 离子浓度为3.18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度________________。 |
用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA | C.500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液,同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1:1 | D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA |
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(11分)(1)34g NH3共有__________mol原子,0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为_________,含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。 (2)在标准状况下,35.5g Cl2的体积约是_________L,将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol,将生成的氯化氢气体溶于1000g水中,得到密度为a g·cm-3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。 (3)欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是 ;若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NA B 标准状况下, Cl2含有的原子数为2 NA C NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同 D 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2mol/L |
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