(4分)用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100 mL,测得SO42- 离子浓度
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(4分)用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100 mL,测得SO42- 离子浓度为3.18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度________________。 |
答案
0.5 mol/L |
解析
随着反应的进行,浓H2SO4会变稀,即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4。 被还原的H2SO4为:n(SO2)=18.4 mol/L×0.02 L-3.18 mol/L×0.1 L=0.05 mol。 根据Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑+2H2O 0.05 mol 0.05 mol 可得 c(CuSO4)==0.5 mol/L。 |
举一反三
用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA | C.500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液,同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1:1 | D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA |
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(11分)(1)34g NH3共有__________mol原子,0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为_________,含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。 (2)在标准状况下,35.5g Cl2的体积约是_________L,将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol,将生成的氯化氢气体溶于1000g水中,得到密度为a g·cm-3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。 (3)欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是 ;若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NA B 标准状况下, Cl2含有的原子数为2 NA C NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同 D 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2mol/L |
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