(8分)等质量的CO和CO2,物质的量之比为 ;氧原子个数之比为 ;同温同压下,CO和CO2的密度之比为 ,体积
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(8分)等质量的CO和CO2,物质的量之比为 ;氧原子个数之比为 ;同温同压下,CO和CO2的密度之比为 ,体积之比为 |
答案
11 : 7 11:14 7 :11 11 :7 |
解析
由公式可知,质量相等时,物质的量比与摩尔质量成反比,故等质量的CO和CO2,物质的量之比为44:28=11:7,氧原子个数比为11×1:7×2=11:14 由公式M=Vmρ可知,同温同压下,CO和CO2的密度之比为等于式量比,即7:11; 由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,气体的物质的量比等于体积比,即11:7 |
举一反三
下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 | B.将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液 | C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合 | D.将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液 |
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.将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是A.0.05 mol·L-1 | B.0.25 mol·L-1 | C.0.1 mol·L-1 | D.0.5 mol·L-1 |
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只给出下列甲和乙中对应的物理量,能求出物质的量的是A.甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数 | B.甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积 | C.甲:固体的体积;乙:固体的密度 | D.甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积 |
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右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况, 下列叙述可能符合图示的有
A.Mg、Al均过量 | B.Mg、Al均不足,硫酸过量 | C.Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应 | D.产生氢气的速率是Ⅰ大于Ⅱ |
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下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 ( )A.将40gNaOH固体溶解于1L水中 | B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 | C.将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合 | D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 |
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