若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ）A．100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-—总数为0.3NA B．1
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ）| A．100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-—总数为0.3NA | | B．100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA | | C．1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L | | D．1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L |
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答案
| C |
解析
首先明确溶质、其中微粒的浓度与溶液的体积无关，故溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L、Cl-的浓度是0.6mol / L，答案为C，排除D
在100毫升（0.1L）的溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为：0.1×0.3NA、0.1×0.6NA，共0.09NA，排除AB |
举一反三
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
A 氧气的摩尔质量为32克
B 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C 常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NA
D 常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA |
| （5分）把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应，计算生成H2的体积（标准状况） |
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是| A．9g重水所含有的电子数为5NA | | B．1molMgCl2中含有离子数为NA | | C．1molC10H22分子中共价键总数为31NA | | D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 | A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.6NA | | B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA | | C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA | | D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA | 下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是| A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 | | B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－) | C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) | | D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－) |
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