设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 | A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.6NA | | B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA | | C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA | | D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA |
答案
| A |
解析 A．Na2O2固体中含有的阴阳离子个数比为2：1，故总数为0.3NA，
B．此时的NaOH溶液水的电离爱抑制，由水电离出来的OH－个数与溶液中的H+数目相同，即1×10－13NA，
C．每个CO2所含有的成键电子数为8个，故为0.8NA，
D．两者的质量与摩尔质量相同，故物质的量相同，
故选A |
举一反三
下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是| A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 | | B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－) | C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) | | D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－) |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是| A．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3) | | B．1 L0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) | C．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：
c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋) | | D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： |
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) | | 将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为 （ ） | NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）| A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 | | B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 | | C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA | | D．23gNa+中含有的电子数为NA |
| 把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量
（2）该混合物中铝、铁的物质的量 |
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