下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)B．1 L0
题型：不详难度：来源：
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是| A．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3) | | B．1 L0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) | C．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：
c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋) | | D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： |
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) |
答案
| AC |
解析
A 错误，遵循质子守恒c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－c(H2SO3)
B 正确由于二价铁离子、铵根离子水解使溶液显酸性
C 错误，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，c(Na＋)＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D 正确，溶液至中性，c(OH－)＝c(H＋) |
举一反三
| 将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为 （ ） |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）| A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 | | B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 | | C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA | | D．23gNa+中含有的电子数为NA |
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把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量
（2）该混合物中铝、铁的物质的量 |
下列说法不正确的是（ ） | A．1mol O2中约含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4L | | B．1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数 | | C．1mol Cl2与足量钠反应，转移的电子为2 mol | | D．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 |
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下列说法或表达正确的是（ ） | A．H2SO4的摩尔质量是98 | | B．通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 | | C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 | | D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L |
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