下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A.0. 1mol·L-1的NaHSO3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(SO32-)-2c(H2SO3)B.1 L0
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A.0. 1mol·L-1的NaHSO3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(SO32-)-2c(H2SO3) | B.1 L0.1mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) | C.浓度均为0. 1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液: c(Na+) >c(CO32-)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+) | D.向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: | c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
答案
AC |
解析
A 错误,遵循质子守恒c(H+)-c(OH-)=c(SO32-)-c(H2SO3) B 正确由于二价铁离子、铵根离子水解使溶液显酸性 C 错误,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,c(Na+)>c(HCO3-) >c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D 正确,溶液至中性,c(OH-)=c(H+) |
举一反三
将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中,用导管把四个容器连成一个整体,若使各种气体充分混合(前后条件均相同),混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为 ( ) |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 | B.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子 | C.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA | D.23gNa+中含有的电子数为NA |
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把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计). 求: (1)反应中消耗HCl的物质的量 (2)该混合物中铝、铁的物质的量 |
下列说法不正确的是( ) A.1mol O2中约含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积约22.4L | B.1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数 | C.1mol Cl2与足量钠反应,转移的电子为2 mol | D.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 |
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下列说法或表达正确的是( ) A.H2SO4的摩尔质量是98 | B.通电时,溶液中的溶质分子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 | C.丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应 | D.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L |
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