（5分）把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应，计算生成H2的体积（标准状况）
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| （5分）把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应，计算生成H2的体积（标准状况） |
答案
| 2.24L |
解析
| 锌为0.1mol，由反应Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑可知，生成氢气的物质的量也为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L |
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是| A．9g重水所含有的电子数为5NA | | B．1molMgCl2中含有离子数为NA | | C．1molC10H22分子中共价键总数为31NA | | D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 | A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.6NA | | B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA | | C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA | | D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA | 下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是| A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 | | B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－) | C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) | | D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－) |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是| A．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3) | | B．1 L0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) | C．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：
c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋) | | D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： |
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) | | 将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为 （ ） | 最新试题
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