下列叙述中完全正确的一组是(  )① 常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g

下列叙述中完全正确的一组是(  )① 常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g

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下列叙述中完全正确的一组是(  )
① 常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g H2,则电路通过电子0.2NA
③ 在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④ 常温常压下,16 g O3与O2的混合气所含的原子数为NA
⑤ 1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA
⑥ 1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后,生成Fe(OH)3胶粒0.1NA
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤

答案
C
解析
①甲基内只有9个电子 ,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA
② 正确
③ 由于2NO+O2 =2NO2且2NO2N2O4,所以,在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为小于0.75NA
④ 正确
⑤ C10H22 中含有31个共价键,故1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA ,正确
⑥ 如果氯气发生自身氧化还原反应,1 mol Cl2转移的电子数只是1NA
⑦ 氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁的组成的,数目远小于0.1NA
故答案为C
举一反三
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(  )
 
A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO2
C.配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mL
D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%

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已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L1,则物质的量浓度为9.2 mol·L1的硫酸溶液的质量分数为(    )
A.49%B.小于49%C.大于49%D.无法确定

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
A.常温常压下,7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5 NA
C.标准状况下,2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是           (   )
A.标准状况下,2.24 L O3所含有的电子数为2.4NA
B.含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中,所得溶液中c(Na+)="l" mol/L
C.42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D.25℃,l L纯水中含有的H+数为l×10-7NA

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒
B.标准状况下,1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C.1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NA
D.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

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