已知溶质质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液按等体积混合均匀,则混合后溶液中H2SO4的质量分数为( )A.大于(ω1+ω2)/2B.等于(ω1+ω2
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已知溶质质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液按等体积混合均匀,则混合后溶液中H2SO4的质量分数为( )A.大于(ω1+ω2)/2 | B.等于(ω1+ω2)/2 | C.小于(ω1+ω2)/2 | D.无法计算 |
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答案
A |
解析
对于密度大于水的溶液,等体积混合时,混合溶液的质量分类大于原溶液质量分数和的一半,故选A |
举一反三
(10分)现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。则: (1)该气体的物质的量为__________________mol; (2)该气体所含原子总数为________________个(用NA表示即可); (3)该气体在标准状况下的体积为_____________L; (4)该气体溶于水后形成 V L溶液,其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L-1; (5)该气体溶于a ml 水中(假设该气体与水不反应),所得溶液溶质质量分数为_______。 |
(10分)已知CuO在高温下会发生分解反应,产物为Cu2O和O2,试回答下列问题: (1)写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式,并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。 (2)如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成,试计算反应中转移电子的物质的量为 mol(须列出简单的计算过程)。 (3)已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体,请写出其反应的离子方程式, |
设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是( )A.加热条件下,1mol Cl2与足量Fe粉充分反应,转移的电子数为3NA | B.常温常压下,14g N2所含的原子数目为NA | C.常温下,1mol/L (NH4)2SO4溶液中含SO42-数为NA | D.标准状况下,2.24L H2O中含有的电子数为NA |
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下列说法正确的是( )A.80g SO3在标准状况下的体积为22.4 L | B.22.4 L O2中约含有6.02×1023个氧分子 | C.在标准状况下,20 mL NH3和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3 | D.将80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L |
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标准状况下,下列物质的体积最大的是 ( )A.3g H2 | B.64g O2 | C.72g H2O | D.71g Cl2 |
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