同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是 （ ）A．硫元素的质量之比为5︰4B．分子数之比为1︰1C．原子总数之比为4︰3D．质量之
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同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是 （ ）| A．硫元素的质量之比为5︰4 | B．分子数之比为1︰1 | | C．原子总数之比为4︰3 | D．质量之比为1︰1 |
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答案
| B |
解析
A 错误，硫元素的质量之比为1︰1
B 正确，物质的量相等，分子数就相等。
C 错误，原子总数之比为3︰4
D 错误，质量之比为4︰5 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )| A．11.2L O2所含的分子数目为0.5 NA | | B．44g CO2所含的原子数目为NA | | C．1L 1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA | | D．1mol Fe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为3NA |
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（1）9.03×1023个CO2的物质的量是 ，在标准状况下的体积为 L，质量是 克。
（2）在100mL 2mol/L H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量是__ ，H2SO4的质量是__ ___。H+的物质的量浓度为___ _____。 |
将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） | A．在25℃、压强为1.01×105Pa时，28gN2所含的分子数为NA | | B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA | | C．标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA | | D．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA |
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下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ）。| A．6.72 L CO | B．6.6 g CO2 | C．8 gSO3 | D．9.8 g H2SO4 |
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