(10分)实验室需要标准状况下11.2L的CO2,现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应,问:(1)至少需要CaCO3多少克?(2)生成CaCl2的物质的量浓
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(10分)实验室需要标准状况下11.2L的CO2,现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应,问: (1)至少需要CaCO3多少克? (2)生成CaCl2的物质的量浓度是多少?(假设反应前后溶液体积保持不变) |
答案
解析
略 |
举一反三
下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol·L-1 | B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L(标况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 | C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 | D.10 ℃时,100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 ml,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是( )A.标准状况下,22.4L氢气所含质子数是2NA | B.5.4g水所含的分子数为0.3NA | C.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA | D.1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2 L水中含有的分子数是0.5NA | B.常温常压下,17g氨气中所含原子数为NA | C.23g钠与一定量的氧气作用,若两者均无剩余,转移NA个电子 | D.100mL 3 mol•L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子 |
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某混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4Cl-,则SO42-的物质的量为A.0.1mol | B.0.3mol | C.0.5mol | D.0.15mol |
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下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都约为22.4L | B.标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L | C.温度为273K,压强高于101kPa时,1mol气体的体积小于22.4L | D.若1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况 |
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