下列叙述正确的是 ( )A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1 mol Cl2与足量的
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下列叙述正确的是 ( )A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA | C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 | D.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023 |
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答案
C |
解析
A错,氯化钠为离子化合物,没有氯化钠分子;B错,1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为2NA;C正确;D错,1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023; |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是A.38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA | B.1mol铵根离子中含有的电子数为9NA | C.pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1 NA | D.11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA |
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硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中,当SO42-的浓度为0.20 mol·L-1时,加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么反应前溶液中K+的浓度为A.0.20 mol·L-1 | B.0.25 mol·L-1 | C.0.225 mol·L-1 | D.0.45 mol·L-1 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.标准状况下,11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NA | B.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA | C.常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合后,混合气体所含氧原子总数为3NA | D.标准状况下,将22.4L的NO2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为2/3NA |
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现有VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大1倍,以下方法最宜采用的是( )A.加热浓缩到溶液体积为L | B.加入0.05mol·L-1盐酸0.125VL | C.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL | D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体 |
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如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是 ( ) A.n/1mol-1 B.9n mol-1 C.2nmol-1 D.nmol-1 |
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