将31g Na2O溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为A.2.0 mol·L-1B.1.0 mol·L-1C.0.5 mol·L-1D.4.0 mo
题型:不详难度:来源:
将31g Na2O溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为A.2.0 mol·L-1 | B.1.0 mol·L-1 | C.0.5 mol·L-1 | D.4.0 mol·L-1 |
|
答案
A |
解析
31g Na2O的物质的量这0.5mol,溶于水生成氢氧化钠的物质的量为1mol,所以溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1 |
举一反三
下列叙述中正确的是A.盐类物质一定含有金属阳离子 | B.H2SO4的摩尔质量是98 | C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 | D.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 |
|
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA | B.1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA | C.32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA | D.标准状况下,22.4LH2O中含有的水分子数为NA |
|
下列说法错误的是A.从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1 mol·L-1 | B.物质的量是指物质所含微粒的数目 | C.0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 | D.冰和干冰既是纯净物又是化合物 |
|
化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题: (1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则: ①该气体的物质的量为________; ②该气体所含原子总数为 个; ③该气体在标准状况下的体积为__________。 (2)与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)。 (3)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______________。 (4)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl- 的物质的量浓度依次为:0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则c(SO42-)="___________" 。 |
一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L(STP)氢气。 (1)计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少? (2)若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1,则至少需要盐酸的体积为多少升? |
最新试题
热门考点