23.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2中M元素为A.CuB.MgC.FeD.Zn

23.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2中M元素为A.CuB.MgC.FeD.Zn

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23.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2中M元素为
A.CuB.MgC.FeD.Zn

答案
B
解析
3.01×1023个Cl-的物质的量为0.5mol,则MCl2的物质的量为0.25mol,即可得MCl2的相对分子质量为:,即得M元素原子的相对原子质量为24,所以M元素为镁元素;
举一反三
在100克浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加水的体积为(提示:硫酸溶液浓度越大,其密度越大;水的密度为1.0 g/cm3
A.大于100mLB.等于100mLC.小于100mLD.等于100/ρmL

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(8分).相同物质的量的CO2和O2,其所含原子数目之比为______________,所含氧原子数目之比为________________,相同条件下的密度之比为________________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为________________。
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(1). (2分)在反应中,若有3.2 g的Cu参与反应,则被还原的H2SO4的物质的量是        mol.
(2). (6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算:(要求写出简要计算过程)

①求该浓硫酸的物质的量浓度?
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL?
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用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.22.4L H2的物质的量约为1mol
B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 mol
C.1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L
D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.3NA

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA
B.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6NA
C.标准状况下,3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA
D.在1L 0.2mol·L-1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA

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