设NA为阿伏加德罗常数,下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是( )A.1 L溶液中含有0. 6 NA个钾离子B.1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离
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设NA为阿伏加德罗常数,下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是( )A.1 L溶液中含有0. 6 NA个钾离子 | B.1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA | C.2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L | D.2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个 |
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答案
C |
解析
A正确,.1 L溶液中含有硫酸钾的物质为0.3 mol,即有0. 6 NA个钾离子;B正确,1 L溶液中含有硫酸钾的物质为0.3 mol,钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA;C错,2L溶液中含有硫酸钾的物质为0.6 mol,钾离子浓度为0.6 mol/L;D正确,2L溶液中含有硫酸钾的物质为0.6 mol,含有硫酸根离子0.6 NA个 |
举一反三
科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g , 12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.W g该原子中含有aNA该原子 | B.由已知信息可得:NA= | C.该原子的摩尔质量是aNA | D. W g该原子的物质的量一定是mol |
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(10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4,则需要取 mL的该硫酸,用 ml容量瓶配制。将上述硫酸进行稀释时还需要使用的仪器为 (3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中: 。 ②定容时仰视观察液面 。 ③用量筒量取浓H2SO4时俯视: 。 (4)在实验过程中出现如下情况应如何处理? ①加蒸馏水时不慎超过了刻度,应 ; ②加蒸馏水到离刻度约1 cm——2 cm处应 ; |
设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( )A.1.8g 水所含有的电子数目为NA | B.2g 氢气所含原子数为NA | C.常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA | D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA |
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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol?L-1的NaCl | B.75 mL 2 mol?L-1的NH4Cl | C.150 mL 3 mol?L-1的KCl | D.75 mL 2 mol?L-1的CaCl2 |
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( 30分 )(1)3.6克H2O的物质的量是 ,含有 个H2O,含有 molH. (2)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ;质量之比为 。 (3)在标准状况下,22g CO2气体的体积是 L ,与 g N2含有相同的分子数。 (4)3.01×1023个OH—的物质的量为 ,质量为 ,含有质子的物质的量为 ,含有电子的物质的量为 ,这些OH—与 molNH3的质量相同,和 g Na+含有的离子数相同。 |
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