下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NAB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5

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下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

答案

解析

A错，2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N_A；B错，0.5 mol/L盐酸没有溶液的体积，无法计算；C正确；D错，未指明在标准状况下；

举一反三

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

C．CH₄的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．64g /mol

D．32g /mol

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4L H₂含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

C．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1N_A

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A

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下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10 g H₂和 10 g O₂

B．5.6 L N₂（标况）和7 g CO

C．27 g H₂O和 1.5 mol Br₂

D．224mL H₂（标况）和 0.1mol N₂

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（15分）（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是。
（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为，剩余硫酸的物质的量浓度为。（忽略反应过程中溶液体积的变化）

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下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NAB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5