NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB.12.5mL 16mol·L-
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA | B.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA | C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有NA个S—S键 |
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答案
C |
解析
A错,5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,铁粉过量,氯气量不足,即转移电子数为0.2NA;B错,理论上12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA,实际上,随反应的不断进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸不能与铜反应,所以,转移电子数应小于0.2NA;C正确,Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78,且均由阴阳离子构成的离子化合物且阴阳离子个数比为1:2,所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA;D错,空心球为S,实心球为As,;不存在S—S键 |
举一反三
下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 | C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 | D.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[来 |
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如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),那么下列几种物理量没有变化的是 (1)一个12C原子的质量 (2)阿伏加德罗常数(NA) (3)摩尔质量 (4)O2的相对分子质量 (5)气体摩尔体积(6)ag C2H5OH的物质的量 (7)98%浓硫酸的物质的量浓度(8)44gCO2所含的分子个数 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是A.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×1023 | B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022 | C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 | D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023 |
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用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为 ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A.mol/L | B. mol/L | C. mol/L | D. mol/L |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是 ( )A.在标准状况下,NA个甲基(—CH3)和NA个羟基(—OH)所含电子数相等 | B.1mol Fe与足量氯气反应时,铁失去的电子数目为3NA | C.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含硫原子数目为NA | D.1molCH3+中含有电子数为10NA |
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