关于a g 氢气 和b g氦气,下列说法正确的是      (       )A.同温、同压下,氢气 和氦气的体积比为a:2bB.同温、同压下,若a=b,则氢气

关于a g 氢气 和b g氦气,下列说法正确的是      (       )A.同温、同压下,氢气 和氦气的体积比为a:2bB.同温、同压下,若a=b,则氢气

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关于a g 氢气 和b g氦气,下列说法正确的是      (       )
A.同温、同压下,氢气 和氦气的体积比为a:2b
B.同温、同压下,若a=b,则氢气 和氦气的物质的量之比为2:1
C.体积相同时,氦气的质量一定大于氢气的质量
D.同温同压下,若二者的物质的量相同,其所含原子数也相同

答案
B
解析
A错,同温同压,体积之比等于物质的量的之比,a g 氢气 和b g氦气体积比为2a:b;B正确,由A项解析可得;C错,体积相同,压强不知是否相同,即两者物质的量不一定相同,所以氦气的质量不一定大于氢气的质量;D错,氢气为双原子分子,氦气为单原子分子,两者所含原子数不同;
举一反三
在某无色透明的碱性溶液中,能共存的离子组是         (      )                     
A.Ba2+ 、NH4+、SO42-、HCO3B.Cu2+、H+、SO42-、MnO4
C.Na+、 K+、Cl、NO3D.Mg2+、K+、CO32-、Cl

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200C时,饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3,物质的量浓度为3.5mol/L ,则下列说法正确的是  (        )
A.此饱和溶液中NaOH的质量分数为
B.250C时,饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L
C.200C时,向饱和NaOH溶液中加入金属钠(2Na+2H2O==2NaOH+H2↑),恢复到200C时则溶液的质量分数变大
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到200C时,溶液密度一定大于1.458g/cm3

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(10分)(1)有五种物质是:①0.5molCO2, ②6gH2,③10mlH2O(40C),④个HCl,⑤147gH2SO4,它们中物质的量最大的是_____,所含分子数最多的是______,
含有原子数最多的是___________,质量最大的是___________。(用序号填空)
(2)现有CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:1:1,则这三种气体的物质的量之比为         
(3) 1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的质量与       gCO(NH2)2(尿素)所含的氮元素的质量相等。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl的物质的量之比为               
(5)在实验室制取蒸馏水的装置中,温度计的水银球应位于               ;蒸馏烧瓶中应放几粒沸石(或碎瓷片),其作用是                         ;冷凝管中冷凝水的流向应当是                            
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将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?
(2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?
(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应,产生的氢气在标准状况下的体积为多少?
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.的氨水中的总数为
B.1 mol Na2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为2NA
C.0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 L
D.常温常压下,21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3NA

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