200C时,饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3,物质的量浓度为3.5mol/L ,则下列说法正确的是  (        )A.此饱和溶液中NaOH的

200C时,饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3,物质的量浓度为3.5mol/L ,则下列说法正确的是  (        )A.此饱和溶液中NaOH的

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200C时,饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3,物质的量浓度为3.5mol/L ,则下列说法正确的是  (        )
A.此饱和溶液中NaOH的质量分数为
B.250C时,饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L
C.200C时,向饱和NaOH溶液中加入金属钠(2Na+2H2O==2NaOH+H2↑),恢复到200C时则溶液的质量分数变大
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到200C时,溶液密度一定大于1.458g/cm3

答案
A
解析
A正确,溶质的质量分数与物质的量浓度的关系为:;所以可得饱和溶液中NaOH的质量分数为;B错,氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,所以,250C时,饱和NaOH的物质的量浓度大于3.5mol/L;C错,200C时,向饱和NaOH溶液中加入金属钠(2Na+2H2O==2NaOH+H2↑),恢复到200C时则溶液仍为饱和溶液,溶液的质量分数不变;D错,将此溶液蒸发部分水,再恢复到200C时,溶液有为饱和溶液,溶液密度仍等于1.458g/cm3
举一反三
(10分)(1)有五种物质是:①0.5molCO2, ②6gH2,③10mlH2O(40C),④个HCl,⑤147gH2SO4,它们中物质的量最大的是_____,所含分子数最多的是______,
含有原子数最多的是___________,质量最大的是___________。(用序号填空)
(2)现有CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:1:1,则这三种气体的物质的量之比为         
(3) 1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的质量与       gCO(NH2)2(尿素)所含的氮元素的质量相等。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl的物质的量之比为               
(5)在实验室制取蒸馏水的装置中,温度计的水银球应位于               ;蒸馏烧瓶中应放几粒沸石(或碎瓷片),其作用是                         ;冷凝管中冷凝水的流向应当是                            
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将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?
(2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?
(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应,产生的氢气在标准状况下的体积为多少?
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.的氨水中的总数为
B.1 mol Na2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为2NA
C.0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 L
D.常温常压下,21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.1L0.1mol·L1氨水含有0.1 NA个OH
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为NA
D.常温常温下,2.24L丁烷分子所含的C-H键数为NA

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计算题(共10分)
实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图,试根据标签上的
有关数据进行计算:

(1)计算该浓盐酸中HCl的
物质的量浓度。
2)计算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀盐酸溶液,需要取上述浓盐酸的体积。
(3)实验室用上述浓盐酸与二氧化锰
反应制取氯气,若制得0.56L
(标准状况)氯气,计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。
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