NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.反应5I—+IO3—+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NAB.1 mol Na
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.反应5I—+IO3—+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA | B.1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA | C.在标准状况下,含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA | D.在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA |
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答案
A |
解析
A正确,反应5I—+IO3—+6H+ = 3I2 +3H2O 中I—的化合价由—1价升高到0价,IO3—中I元素的化合价由+5价降低到0价,所以生成3mol碘单质转移电子数为5NA; B错,1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为NA;C错,氦为单原子分子,所以含NA个氦原子的氦气所含的分子数是 NA;D错,Na2O2晶体是阳离子与阴离子个数比为2:1,7.8 g Na2O2晶体的物质的量为0.1mol,所以7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA |
举一反三
尿素[CO(NH2)2]是一种高效的肥料。在土壤中,尿素发生水角时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物质吸收利用[CO(NH2)2+H2O===CO2+2NH3]。试回答: ⑴尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 。 ⑵120g尿素完全水解,可产生二氧化碳的质量为 g,氨气的质量为 g。 |
取15克含有杂质氯化钠的硫酸钠样品,投入到108.3克氯化钡溶液中恰好完全反应,过滤,洗涤,干燥,得到白色沉淀23.3克。求: (1)样品中所含硫酸钠的质量。(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数。 |
下列叙述正确的是( )A.1 mol H2O的质量为18g/mol | B.CH4的摩尔质量为16g | C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
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实验室需配制一种强酸溶液500mL,c (H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是( )A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水 | B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL | C.取200 mL5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL | D.取100 mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.4g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA | B.22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA | C.98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA | D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA |
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