NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有1.9NA个共用电子对B．7.8 g Na2O2固体中含阴
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )| A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有1.9NA个共用电子对 | | B．7.8 g Na2O2固体中含阴离子数目为0.1NA | | C．含36.5 g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子 | | D．2.4 g Mg与足量氧气反应转移的电子数目为0.1NA |
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答案
| B |
解析
| 选项A，标准状况下C6H14为非气态物质，不能根据气体摩尔体积计算。选项B，Na2O2中的阴离子为O22－，所以0.1 mol Na2O2固体中含有0.1NA个O22－。选项C，随着反应的进行，浓盐酸变稀，就不和MnO2反应了，则反应得到的Cl2分子数小于0.25NA个。选项D，转移电子的数目应为0.2NA |
举一反三
m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是( )| A．n/m | B．2m/n | C．m/22.4n | D．22.4m/n |
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300mL Al2(SO4)3溶液中，溶有Al3＋ 1．62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )| A．0.4mol/L | B．0.3mol/L | C．0.2mol/L | D．0.1mol/L |
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在t℃时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b mol。下列叙述正确的是( )| A．溶质的质量分数为ω＝×100% | | B．氨水的物质的量浓度为1000a/(35V)mol·L－1 | | C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋) | | D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω |
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下列各项中的计算结果正确的是( )| A．标准状况下，2.24 L N2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对 | | B．常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈10－10 mol·L－1：溶液的pH约为4 | | C．0℃时，22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体：容器中的压强约为1个大气压 | | D．标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH3：该溶液的质量分数为97.4% |
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(8分)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15 ∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4 ∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a ∶b和质量比为a ∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________。 |
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