下列各项中的计算结果正确的是( )A.标准状况下,2.24 L N2和NH3的混合气体:原子间共有3×6.02×1022个共用电子对B.常温下,Fe(OH)3
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下列各项中的计算结果正确的是( )A.标准状况下,2.24 L N2和NH3的混合气体:原子间共有3×6.02×1022个共用电子对 | B.常温下,Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH-)≈10-10 mol·L-1:溶液的pH约为4 | C.0℃时,22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体:容器中的压强约为1个大气压 | D.标准状况下,1体积水中溶解了40体积NH3:该溶液的质量分数为97.4% |
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答案
A |
解析
选项B中由于Fe(OH)3电离出的c(OH-)远小于水电离出的c(OH-),水的电离不可以忽略,在计算时可忽略Fe(OH)3的电离,所以Fe(OH)3悬浊液的pH约为7。选项C可以逆向思考,若容器中的压强为1个大气压,则CO2气体的质量为44 g,C错。选项D中误认为在标准状况下H2O和NH3的体积之比等于物质的量之比而计算错误。 |
举一反三
(8分)(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为________。 (2)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15 ∶8,则A的摩尔质量为________。 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入ag A气体,Y中充入ag CH4气体,X与Y内的压强之比是4 ∶11,则A的摩尔质量为________。 (4)相同条件下,体积比为a ∶b和质量比为a ∶b的H2和O2的混合气体,其平均相对分子质量分别是________。 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA | B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA | C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA | D.标准状况下,2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA |
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密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 ( )A.29.6% | B.42.1% | C.14.8mol/L | D.8mol/L |
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下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是 ( )A.常温常压下,2.2g14CD4所含质子数 | B.常温常压下,46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数 | C.标准状况下,11.2LH2O含有氢氧键 | D.1.0L 1mol/L氨水中,NH3·H2O的分子数 |
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(8分)将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧,固体质量随温度的升高而变化,测得数据如下:
温度/℃
| 25
| 325
| 700
| 1160
| 固体质量/g
| 1.460
| 1.280
| 1.000
| 0.560
| 根据计算推理,完成下列填空: (1)写出325℃和700℃时固体产物的化学式: 、 。 (2)写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式: 。 (3)计算出1160℃时,反应所得产物的摩尔质量: 。 |
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