（1）埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？_____________________________________________________

题型：同步题难度：来源：

（1）埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？
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（2）应采取何种措施保护埋在地下的管道？
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答案

（1）地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀
（2）可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护（或：把比Fe更活泼的Zn连接在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护）（答案合理即可）

举一反三

把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是[ ]
A．碳棒上放出氯气
B．碳棒上放出氧气
C．铁钉锈蚀
D．铁钉上放出氢气

题型：0116 期中题难度：| 查看答案

下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

[ ]
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e^-= Fe²⁺D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

下列叙述不正确的是[ ]
A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀
D．原电池电路中电子由负极流入正极

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以下现象与电化学腐蚀无关的是[ ]
A．黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁容易生锈
C．铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质物品久置表面变暗

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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂ == 2Fe²⁺+4OH^-。以下说法正确的是[ ]
A．负极发生的反应为：Fe-2e^-== Fe²⁺
B．正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^-== 4OH^-C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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