用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中

题型：不详难度：来源：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

B．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

C．1cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm^－³）

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

答案

解析

C正确
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N_A，不正确，己烷在标准状况下是液体。
B．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-，不正确，CO₃^2-要水解。
C．1cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm^－³）
N （Fe）=n(Fe)×N_A =ρg·cm^－³×1cm³·N_A/56g·mol―¹=ρ·N_A/56
C正确
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N_A，不正确，铝在浓H₂SO₄中钝化。

举一反三

（12分）硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂

8SO₂＋2Fe₂O₃
设空气中O₂和N₂的体积分数分别为20%和80%。试完成下列各题：
（1）1 mol FeS₂完全氧化，理论上(不考虑各种气体损失，以下同)需要空气体积（标准状况）为 L。
（2）55 L空气(标准状况)和足量FeS₂完全反应后，气体体积变为(标准状况) L。
（3）在工业生产H₂SO₄中，为提高SO₂的转化率，进入接触室的SO₂和O₂的体积比往往为1∶1，那么在工业生产中氧化1mol FeS₂最少需空气的体积(标准状况）为___________L。进入接触室的混合气体中SO₂的体积分数为____________。

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（15分）（1）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag₂O + Zn + H₂O ="==" 2Ag + Zn(OH)₂，根据上述变化判断：①原电池的正极是__________。②工作时原电池两极反应式为：
负极，正极
（2）用铜电极电解NaOH溶液，写出
①阳极的电极反应_____________________________________
②电解总反应_______________________________________

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

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将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度（）

A．增大

B．不能确定

C．减少

D．不变

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中