设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAB.0.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA | B.0.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为0.1NA | C.1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA | D.在标准状况下,11.2L氖气中含有氖原子数为0.5NA |
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答案
A |
解析
答案:A A、不正确,标准状况下,四氯化碳为液态; B、正确,Na2O2中两-1价的氧,一个升高一个降低; C、正确,Fe3+水解; D、正确,氖分子是单原子分子。 |
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.18gNH4+ 中含有的电子数为10NA | B.常温常压下,10g氖气所含原子数为0.5NA(相对原子质量:Ne 20) | C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1NA | D.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA |
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(6分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl-、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—,现每次取100.00ml进行下列实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生. ②第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状态下). ③第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩余2.33g.在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为: _______________ . |
设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是(相对原子质量 Na:23 O:16 H:1)A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA | B.18g水中含有的电子数为10NA | C.常温常压下,金属钠从水中置换出22.4LH2,发生转移的电子数小于2NA | D.在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA |
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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA | B.常温下,100mL 1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA | C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g | D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA |
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(10分)(1)含10.8gAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。 (2)已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为 。 (3)0.1 mol Na中含 mol e-,在跟足量水反应中失去 mol e-。 (4)标准状况下V L氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则ω= 。 |
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