物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况),最后质量增加的大小关系是( )①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠
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物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况),最后质量增加的大小关系是( ) ①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠A.①>②>④>③ | B.①=③>②>④ | C.③>①=②>④ | D.④>③>②>① |
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答案
A |
解析
正确答案:A ①氧化钠:Na2O→Na2CO3,相当于增加CO2;②过氧化钠:Na2O2→Na2CO3相当于增加CO;③氢氧化钠:2NaOH→Na2CO3相当于增加CO2减去H2O; ④亚硫酸钠 ;Na2SO3→Na2SO4 ,增加O,纵上所述,增加的质量大小为A.①>②>④>③正确。 |
举一反三
在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8 g,加热至250℃,经充分反应后排出气体,冷却得到剩余固体质量为33.2 g,试计算原固体混合物中两种组分的质量(写出必要的计算过程)。 |
关于阿伏伽德罗常数NA,下列说法正确的是( )A.常温常压下,1mol白磷中含有共价键为4NA | B.标准状况下,22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子 | C.常温常压下,46g NO2、N2O4混合物中,分子数为NA | D.1L1mol/L Na2CO3溶液中,阴离子个数大于NA |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.在1 L 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA | B.0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.3NA | C.标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA | D.理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时,外线路通过电子数为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 | B.标准状况下,2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA | C.0.1mol过氧化钠与足量的水反应,转移电子数为0.2NA | D.200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA |
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下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) ( )A.标况下,22.4L苯的分子数为NA | B.48 g O3气体含有NA个O3分子 | C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ | D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
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