下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是 [     ]①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=C

下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是 [     ]①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=C

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下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是 [     ]
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1; H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③
B.②④
C.②③④
D.③④
答案
A
举一反三
下列说法或表示正确的是[     ]
A.将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,前者放出热量多
B.由C(石墨)==C(金刚石)  ΔH=+1.9 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为:H+OH===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
D.在25℃、101kPa时,1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH=285.8kJ/mol
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已知:
(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol
下列关系式中正确的是[     ]
A.a<c<0      
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0
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“长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射,实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N2H4)为燃料,二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N2H4(g)在上述反应中放出71 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是[     ]
A.N2H4+NO2===3/2N2+2H2O   ΔH=-568 kJ/mol
B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1136kJ/mol
C.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)   ΔH=+1136kJ/mol
D.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-71 kJ/mol
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如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
[     ]
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是[     ]
A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)   ΔH=-91.5 kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)   ΔH=-183 kJ/mol
C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)   ΔH=+91.5 kJ/mol
D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)   ΔH=+183 kJ/mol
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