已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mo

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已知：
(1)H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH2＝b kJ/mol
(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是[ ]
A．a＜c＜0　　　　　　
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

答案

举一反三

“长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射，实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N₂H₄(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是[     ]
A．N₂H₄＋NO₂===3/2N₂＋2H₂O   ΔH＝－568 kJ/mol
B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－1136kJ/mol
C．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝＋1136kJ/mol
D．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－71 kJ/mol

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如图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

[ ]
A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂

2NH₃　ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是[     ]
A.1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)===HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ/mol
B.H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)   ΔH＝－183 kJ/mol
C.1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)===HCl(g)   ΔH＝＋91.5 kJ/mol
D.2HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)   ΔH＝＋183 kJ/mol

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按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式________________________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的
CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式__________________________________。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式 _______________________________________。

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反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。
A. 2H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH1
B. C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)   ΔH2
C. CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH3
D. C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH4
E. C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)  ΔH5
F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH6
G. 2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)  ΔH7
H. CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH8
(3)甲硅烷(SiH₄)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(4)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ___________________________。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。

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已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mo