在100g浓度为18mol/L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为A.小于100mLB.等于100mLC
题型:不详难度:来源:
在100g浓度为18mol/L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为A.小于100mL | B.等于100mL | C.大于100mL | D.等于100/p mL |
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答案
A |
解析
专题:物质的量浓度和溶解度专题. 分析:根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大,密度越大,w越大来分析,注意水的密度与硫酸的密度小. 解答:解:稀释前后溶质的质量不变,设加水的质量为x, 则100g×w1=(100g+x)×w2, 18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸, 由c=1000ρw/M及硫酸的浓度越大,密度越大, 则w1>2w2, 所以100+x/100<2, 解得x<100g, 又水的密度约为1g/mL, 则加水的体积小于100mL,故选A。 点评:本题考查物质的量浓度的计算,难度较大,学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系,水的密度与硫酸的密度大小。 |
举一反三
现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。则: (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为______个。 (3)该气体在标准状况下的体积为______L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为______mol/L |
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为 (2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。 |
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度.这4种溶液中密度最大的是
| A.HCl | B.NaOH | C.CH3COOH | D.HNO3 |
| 溶质溶质的质量分数/%
| 36.5
| 40
| 60
| 63
| 物质的量浓度/mol·L1
| 11.8
| 14.3
| 10.6
| 13.8
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA | B.27g Al在22.4L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3 NA | C.0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl-数为NA | D.84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA |
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设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.1mol CnH2n+2烃分子中,含有碳碳键数目为nNA | B.一定条件下,密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2发生反应2SO2+O22SO3,转移的电子数目为4 NA | C.53g碳酸钠固体中,碳酸根离子的数目为0.5 NA | D.标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5 NA |
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