现用质量分数98%密度为1.84 g·cm-3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒    ②烧瓶  

现用质量分数98%密度为1.84 g·cm-3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒    ②烧瓶  

题型:不详难度:来源:
现用质量分数98%密度为1.84 g·cm3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒    ②烧瓶    ③烧杯   ④胶头滴管
⑤量筒 ⑥容量瓶   ⑦托盘天平    ⑧药匙。请回答下列问题:
⑴上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有                    (填代号)。
⑵经计算,需浓H2SO4的体积为           
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒,你选用的量筒是    (填代号)。
⑶在配制过程中,下列操作错误的是                    (填代号)
其他操作都准确,下列操作能引起误差偏高的有             (填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视标线
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
答案
(10分)

解析

举一反三
将W g木炭与agO2同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中,压力表所示压强为P0,高温下容器中木炭与O2均完全反应后恢复到原温度,压力表的示数为P(P>P0),试求:
(1)当W取值发生变化时,反应后压强P也发生变化,P的最大值(以P0表示)是______。
(2)以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
(3)在题设条件下,W、a、P、P0之间必须满足函数系W=f(a、P0、P),写出该函数表达式:__________________。
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下列说法中正确的是
A.标准状况下, 11.2 L CO2含有约6.02×1023个公用电子对
B.80 g NH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子
C.39 gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子
D.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有约1.806×1024个离子

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(8分)用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③溶解,④转移、洗涤,⑤定容、摇匀。回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是       (保留到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (从下列中选:A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml)
(2)在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有           (填序号)。
(3)第⑤步实验的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               
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(6分)向100mL  2mol /L的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。(请写出计算过程,没有过程不得分)
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向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,可得到SO2气体物质的量(   )mol
A.等于0.92B.小于0.92C.大于0.92D.等于1.84

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