某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过B．在转

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某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是

A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过

B．在转移溶液时不小心洒落瓶外

C．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

D．定容时，俯视刻度线

答案

解析

A 相当于溶质放的多，所配溶液浓度偏高
B 相当于溶质有损失，所配溶液浓度偏低
C 冷却后溶液体积会变小，趁热定容，相当于溶剂放的少，所配溶液浓度偏高
D定容时，俯视刻度线，溶剂放的少，所配溶液浓度偏高。故选B 。

举一反三

下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是
①0.5molNH₃②标准状况下22.4L氦气（He） ③4℃时9mL水 ④0.2molNa₃PO₄

A．①③④②

B．①④③②

C．④③②①

D．②③④①

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标准状况下V L氨气溶解在1 L的水中（水的密度近似为1 g/ml）,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．c=1000Vp/（17V+22400）	B．W=17c/（1000p）
C．W=17V/（17V+22400）	D．p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）

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224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
?

A．32g·mol-1

B．32　　　

C．64g·mol-1

D．64

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将标准状况下NO₂和O₂按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为

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（6分）已知：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O一定条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：
（1）能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？

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