NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NAC．2mol金属铝与足量的盐酸反应，
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是| A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA | | B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA | | C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 | | D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7NA |
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答案
| B |
解析
A．80g硝酸铵(NH4NO3)中含有氮原子数为2NA，不正确
B．两者均由氧原子构成分子，正确
C．每mol铝可推动3mol电子，所以可失去了6NA个电子
D．N2分子中含有14个电子，所以0.l mol N2分子所含的电子数为1.4NA
答案为B |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是| A．1molNH4+中含有10NA个质子 | | B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH- | | C．78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA | | D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA |
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下列各组物质中，所含分子数相同的是| A．10gH2和10gO2 | B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2 | | C．11.2L（标准状况）水和0.5molBr2 | D．224mlH2和0.1molN2 |
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是| A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g | | B．标准状况下，22.4LO3含2NA个原子 | | C．7.1gCl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA | | D．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |
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（3分）与50ml 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是 （填代号）。
①25ml 0.2mol/L的NaCl溶液 ②100ml 0.1mol/L的NaCl溶液
③25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液 ④10ml 0.5mol/L Na2CO3溶液 |
| (4分)用1L水吸收246.4L（标准状况）氯化氢气体，得到密度为1.15g.cm-3的盐酸，计算：(1)该盐酸溶液的物质的量浓度；(2)该盐酸溶液中氯化氢的质量分数。 |
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