设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB．标准状况下，22.4LO3含2NA个原子C．7.1gCl2变为

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设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，0.2N_A个NH₃分子的质量为3.4g

B．标准状况下，22.4LO₃含2N_A个原子

C．7.1gCl₂变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N_A

D．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

答案

解析

A、正确
B、O₃为三原子分子，不正确
C、一个Cl₂分子变为氯离子时可得到两个电子，不正确
D、含有的SO₄^2-离子数目为0.6N_A，不正确
答案为A

举一反三

（3分）与50ml 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相同的是     （填代号）。
①25ml 0.2mol/L的NaCl溶液   ②100ml 0.1mol/L的NaCl溶液
③25ml 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液  ④10ml 0.5mol/L Na₂CO₃溶液

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(4分)用1L水吸收246.4L（标准状况）氯化氢气体，得到密度为1.15g.cm^-3的盐酸，计算：(1)该盐酸溶液的物质的量浓度；(2)该盐酸溶液中氯化氢的质量分数。

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有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；
⑵物质的量浓度均为0．1mol·L^－1的 D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）_________________；
⑶在足量C中通入CO₂气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
____________________________________________________________________；
⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L^－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol乙基中含有的电子数为17N_A

B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N_A

C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为1N_A

D．7．8gNa₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为0.4N_A

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1）49 g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生

molH⁺， ______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为 _______g．
(2)标准状况下,11.2L的H₂S气体质量为17g，则H₂S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH₃与H₂S质量比为 ; 1.7g氨气与 mol H₂O含有的电子数相等。

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