设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB.标准状况下,22.4LO3含2NA个原子C.7.1gCl2变为

设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB.标准状况下,22.4LO3含2NA个原子C.7.1gCl2变为

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设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,0.2NA个NH3分子的质量为3.4g
B.标准状况下,22.4LO3含2NA个原子
C.7.1gCl2变为氯离子时,得到的电子数一定为0.1NA
D.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

答案
A
解析
A、正确
B、O3为三原子分子,不正确
C、一个Cl2分子变为氯离子时可得到两个电子,不正确
D、含有的SO42-离子数目为0.6NA,不正确
答案为A
举一反三
(3分)与50ml 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是     (填代号)。
①25ml 0.2mol/L的NaCl溶液   ②100ml 0.1mol/L的NaCl溶液
③25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液  ④10ml 0.5mol/L Na2CO3溶液
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(4分)用1L水吸收246.4L(标准状况)氯化氢气体,得到密度为1.15g.cm-3的盐酸,计算:(1)该盐酸溶液的物质的量浓度;(2)该盐酸溶液中氯化氢的质量分数。
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有下列八种物质:A.硫酸亚铁;B.稀硫酸;C.过氧化钠;D.水玻璃;E、烧碱溶液;F、浓氨水;G、氯化铵;H、硝酸钾。按要求回答问题:
⑴其中属于电解质的有________________________________(用各物质的序号);
⑵物质的量浓度均为0.1mol·L-1的    D.F、G、H四种物质的溶液,按溶液pH由小到大排列的顺序为(将各物质的序号用“<”连接表示)_________________;
⑶在足量C中通入CO2气体,写出反应的化学方程式并标明电子得失情况;
____________________________________________________________________;
⑷将E逐滴滴入A的溶液中,请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
⑸将物质的量浓度均为0.02mol·L-1的 B.E等体积混合,所得溶液的pH=________。
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1mol乙基中含有的电子数为17NA
B.标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
C.1mol硫粉与足量的Cu粉共热,转移的电子数为1NA
D.7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA

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1)49 g硫酸的物质的量为      mol,若在水中完全电离可产生   molH+       ______mol.若有一定量的硫酸完全电离产生,此硫酸的质量为      _______g.
(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g,则H2S的摩尔质量是        ,相对分子质量为       ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为      ; 1.7g氨气与     mol H2O含有的电子数相等。
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