实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液:(1)配制时的实验步骤为:计算、称量、溶解、转移(洗涤)、 ▲ 、摇匀;(2)本实验中必须
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实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液: (1)配制时的实验步骤为:计算、称量、溶解、转移(洗涤)、 ▲ 、摇匀; (2)本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 ▲ (注明所需仪器的规格)。 (3)某同学欲称量Na2CO3的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 ▲ g,要完成本实验该同学应称出 ▲ g Na2CO3。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ▲ 。 (5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ▲ ;②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ▲ ; |
答案
(1)定容 (1分) (2)100mL容量瓶 (1分) (3)27.4(2分),10.6(2分) (4)检查是否漏液(2分) (5)① 偏低(1分) ② 无影响(1分) |
解析
略 |
举一反三
NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同 | B.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA | C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移4NA个电子 | D.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子。 |
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下列叙述中,正确的是
A.1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023
| B.1 mol甲基(-CH3)中含有的电子数为10×6.02×1023
| C.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023 | D.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 |
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氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂,现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。 (1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液,从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应),该试样中氢氧化钡的物质的量为____________; (2)取5.25g试样加热至恒重(杂质受热不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(写出计算过程) |
下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是
A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 | B.任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3 mg/L 之内 | C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4 mol/L | D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10—5 mol |
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下列叙述中,正确的是A.0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42-的总物质的量为0.9 mol | B.当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L | C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+ 和SO42-的物质的量相等,则K+ 和Cl—的物质的量浓度一定相同 | D.10 ℃时,0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,恢复到10 ℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L |
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