已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸
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已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的为 A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 | B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 | C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
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答案
A |
解析
试题分析:一般情况下氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。氧化性:MnO4->Cl2;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;发生反应:2Fe2++Cl2="=" 2Cl-+2Fe3+。氧化性Cl2>Fe3+;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝,发生反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2.碘单质遇淀粉,溶液变为蓝色。氧化性: Fe3+>I2.因此正确的选项为A。 |
举一反三
硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似,称为拟卤素,如(SCN) 2+H2O=HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-。下列说法不正确的是A.Cl2可以与KSCN溶液反应 | B.(SCN)2可以与KI溶液反应 | C.KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 | D.(SCN)2可以与KBr溶液反应 |
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铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生: (1)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+ (2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+, 下列离子氧化性比较顺序正确的是A.Tl3+>Fe3+>Ag+ | B.Fe3+>Ag+>Tl3+ | C.Tl+>Ag+>Fe2+ | D.Tl3+>Ag+>Fe2+ |
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ | C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ | D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
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下列进行性质比较的实验,不合理的是A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 | B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 | C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸 | D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中 |
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在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是A.当x ≤时,反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl- | B.当x ≥ n时,反应的离子方程式为:2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl- | C.当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>n | D.当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为n mol |
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