硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似,称为拟卤素,如(SCN) 2+H2O=HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-&l
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硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似,称为拟卤素,如(SCN) 2+H2O=HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-。下列说法不正确的是A.Cl2可以与KSCN溶液反应 | B.(SCN)2可以与KI溶液反应 | C.KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 | D.(SCN)2可以与KBr溶液反应 |
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答案
D |
解析
阴离子的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<SCN-<I-,故对应分子的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>(SCN)2>I2,故(SCN)2不能将Br-氧化,D错误。答案选D。 |
举一反三
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生: (1)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+ (2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+, 下列离子氧化性比较顺序正确的是A.Tl3+>Fe3+>Ag+ | B.Fe3+>Ag+>Tl3+ | C.Tl+>Ag+>Fe2+ | D.Tl3+>Ag+>Fe2+ |
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ | C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ | D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
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下列进行性质比较的实验,不合理的是A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 | B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 | C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸 | D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中 |
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在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是A.当x ≤时,反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl- | B.当x ≥ n时,反应的离子方程式为:2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl- | C.当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>n | D.当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为n mol |
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下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 | B.把a、b两块金属片浸入稀硫酸中,用导线相连组成原电池时,电流由 a到b | C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 | D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能 |
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