已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ | C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ | D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
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答案
A |
解析
在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知,还原性:Fe2+>Ce3+;Sn2+>Fe2+。答案选A。 |
举一反三
下列进行性质比较的实验,不合理的是A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 | B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 | C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸 | D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中 |
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在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是A.当x ≤时,反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl- | B.当x ≥ n时,反应的离子方程式为:2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl- | C.当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>n | D.当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为n mol |
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下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 | B.把a、b两块金属片浸入稀硫酸中,用导线相连组成原电池时,电流由 a到b | C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 | D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能 |
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有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由D导线C;③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡;④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,试判断四种金属的活动顺序是 A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A |
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号
| 氧化剂
| 还原剂
| 其他反应物
| 氧化产物
| 还原产物
| ①
|
| FeBr2
| /
|
| Cl-
| ②
| MnO2
| 浓盐酸
| /
| Cl2
|
| ③
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
| A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B.氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O |
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