(1)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能.例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有______
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(1)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能.例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的 Fe2+,这说明维生素C 具有______性.(填氧化性或还原性) (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2K NO3+3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是______,当16g 硫参加反应时,转移的电子总数为______. (3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O.上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子数为______个,用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目. |
答案
(1)维生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+,反应中铁离子得电子作氧化剂,则维生素C作还原剂,还原剂具有还原性,所以维生素C具有还原性,故答案为:还原性; (2)反应S+2K NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中,硫元素化合价由0→-2价,N元素由+5价→0价,所以硫和硝酸钾得电子化合价降低作氧化剂, S+2K NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 转移电子 32g 12N A 16g 6NA 所以转移电子数是6NA, 故答案为:S、KNO3,6NA; (3)根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子数,根据元素化合价变化标出反应中电子转移的方向和数目. 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O转移电子 10 30 10 30 所以若有10个铝原子参与反应,则转移的电子数为30, 该反应中铝失去电子数为10×3,NaNO3得到电子数为6×5,所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为:
, 故答案为:
. |
举一反三
在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中: (1)______元素化合价升高,______元素化合价降低.(填元素名称) (2)______是氧化剂,Cu发生了______反应,______是氧化产物. (3)标出以下反应的电子转移方向和数目: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 若有1.5molCu发生了反应,则转移的电子的个数是______. |
已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,氢化锂跟水反应可以放出H2,下列叙述中正确的是( )A.LiH的水溶液显中性 | B.LiH是一种强氧化剂 | C.LiH中的氢离子可以被还原成H2 | D.LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 |
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按照要求完成下列化学方程式: (1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学反应方程式为______. (2)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效,试用化学方程式表示失效的原因______. (3)用双线桥表示下面反应的电子转移方向和数目______. 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为-2价). |
现有下列十种物质: ①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 (1)上述物质中属于电解质有:______(用物质序号填空),可以利用⑦具有______现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系. (2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O,该离子反应对应的化学方程式为______.少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______. (3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为______,SO42-的物质的量浓度为______. (4)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目:______.当有4.48升(标况)NO气体产生时,转移电子的物质的量为______,被还原HNO3 的质量为______克. |
根据所学知识,回答下列问题: (1)写出电解食盐水的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:______该反应中氧化剂为______,还原剂为______. (2)漂白粉的有效成分是(填化学式)______.漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程为______. |
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