已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,氢化锂跟水反应可以放出H2,下列叙述中正确的是( )A.LiH的水溶液显中性B.LiH是一种强氧化剂C.LiH中的氢离
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已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,氢化锂跟水反应可以放出H2,下列叙述中正确的是( )A.LiH的水溶液显中性 | B.LiH是一种强氧化剂 | C.LiH中的氢离子可以被还原成H2 | D.LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 |
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答案
A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH,溶液呈碱性,故A错误; B、LiH+H2O=H2↑+LiOH反应中,LiH是还原剂,H2O是氧化剂,故B错误; C、在离子化合物LiH中,Li+与H-以离子键结合而成,H-与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化,故C错误; D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同,核外均是2个电子,故D正确. 故选D. |
举一反三
按照要求完成下列化学方程式: (1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学反应方程式为______. (2)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效,试用化学方程式表示失效的原因______. (3)用双线桥表示下面反应的电子转移方向和数目______. 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为-2价). |
现有下列十种物质: ①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 (1)上述物质中属于电解质有:______(用物质序号填空),可以利用⑦具有______现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系. (2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O,该离子反应对应的化学方程式为______.少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______. (3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为______,SO42-的物质的量浓度为______. (4)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目:______.当有4.48升(标况)NO气体产生时,转移电子的物质的量为______,被还原HNO3 的质量为______克. |
根据所学知识,回答下列问题: (1)写出电解食盐水的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:______该反应中氧化剂为______,还原剂为______. (2)漂白粉的有效成分是(填化学式)______.漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程为______. |
(1)物质的分类,计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面,回答下列问题. Ⅰ.现有以下物质: ①NaCl晶体 ②O2 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 请回答下列问题(用序号): (1)以上物质中能导电的是______. (2)以上物质中属于电解质的是______. Ⅱ.(1)写出下列反应的离子方程式: ①氧化铜和盐酸溶液:______. ②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液:______. (2)写出氢气还原三氧化二铁的反应,并用双线桥分析该反应______;该反应的氧化剂是______,还原剂是______. (3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下,用单线桥法分析该反应. 3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为______. Ⅲ.①3.01×1023个HCl分子的物质的量是______. ②标准状况下,6.72L CH4的质量是______. ③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______. |
下列反应中,水作为还原剂的是( )A.2F2+2H2O═4HF+O2 | B.Na2O+H2O═2NaOH | C.Br2+H2O⇌HBr+HBrO | D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
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